Contoh
Materi Penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan metode ion elektron.
Contoh
1 Setarakan
persamaan yang menunjukkan terjadinya oksidasi ion Fe2+ menjadi Fe3+
oleh ion dikromat (Cr2O72-) dalam medium
asam. Sebagai hasinya, ion (Cr2O72-)
tereduksi menjadi ion-ion Cr3+.
Pada medium asam.
Jawab.
Tahap 1. Tulis
persamaan taksetara untuk reaksi ini dalm bentuk ionic.
Fe2+ + Cr2O72- → Fe3+ + Cr3+
Tahap 2. Pisahkan
persamaan tersebut menjadi dua setengah-reaksi.
Tahap 3. Setarakan
atom yang bukan O dan H di setiap setengah-reaksi secara terpisah.
Fe2+ → Fe3+ (Fe sudah setara)
Cr2O72- → 2Cr3+
Tahap 4. Untuk
reaksi dalam medium asam, tambahkan H2O untuk menyetarakan atom O
dan tambahkan H+ untuk menyetarakan atom H. *pada medium asam.
Cr2O72- → 2Cr3+
+ 7H2O
*Untuk menyetarakan atom H, kita tambahkan 14 ion
H+ di sebelah kiri.
14H+ + Cr2O72-
→ 2Cr3+
+ 7H2O
Tahap 5. Tambahkan
electron pada salah satu sisi dari setiap setengah-reaksi untuk menyetarakan
muatan. Jika perlu, samakan jumlah electron di kedua setengah-reaksi dengan
cara mengalikan satu atau kedua setengah-reaksi dengan koefisien yang sesuai.
*pada medium asam.
*karena Reduksi ditambah 6 elektron, oksidasipun ditambah 6 elektron.
6Fe2+
→ 6Fe3+ + 6e
-
Tahap 6. Jumlahkan
kedua setengah-reaksi dan setarakan persamaan akhir dengan pangamatan.
Electron-elektron di kedua sisi harus saling meniadakan.
14H+ + Cr2O72-
6Fe2+
+
Tahap 7. Periksa
kembali apakah persamaan ini mengandung jenis dan jumlah atom yang sama serta
periksa juga apakah muatan pada kedua sisi persamaaan sudah sama.
14H+ + Cr2O72-
6Fe2+
→ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
|
Contoh 2 Tulislah persamaan ionic yang setara untuk menyatakan oksidasi ion
iodide (I-) oleh ion permanganate (MnO4-)
dalam larutan basa untuk menghasilkan molekul iodine (I2) dan
mangan (IV) oksida (MnO2).
Penjelasan
dan penyelesaian untuk menangani reaksi redoks dalam
medium basa.
Tahap 1. persamaan
taksetaranya adalah.
MnO4- + I-
→ MnO2 + I2
Tahap 2. dua
setengah-reaksinya adalah.
Tahap 3. Setarakan
atom yang bukan O dan H di setiap setengah-reaksi secara terpisah.
2I-
→ I2
MnO4- → MnO2 (Mn sudah setara)
Tahap 4. Untuk
reaksi dalam medium asam, tambahkan H2O untuk menyetarakan atom O
dan tambahkan H+ untuk menyetarakan atom H. *pada medium asam.
MnO4- → MnO2
+ 2H2O
*Untuk menyetarakan atom H, kita tambahkan 4 ion H+
di sebelah kiri.
4H+ + MnO4-
→ MnO2 + 2H2O
*karena reaksi terjadi dalam medium basa dan ada 4
H+, kita tambahkan 4 ion OH- di kedua sisi persamaan:
4OH-
+ 4H+ + MnO4- → MnO2 + 2H2O + 4OH-
*dengan menggabungkan ion H+ dan OH- untuk
membentuk H2O dan menghilangkan 2H2O dari kedua sisi, kita tuliskan.
(4OH-
+ 4H+) + MnO4- → MnO2 + 2H2O + 4OH-
2H2O + MnO4-
→ MnO2 + 4OH-
Tahap 5. Kemudian
kita setarakan muatan di kedua setengah reaksi sebagai berikut:.
*karena penambahan electron pada oksidasi dan reduksi tidak sama, maka
harus disamakan koefisiennya, tujuannya agar electron bias saling
menghilangkan.
Tahap 6. Kedua
reaksi dijumlahkan dan menghasilkan.
6I-
+ 4H2O + 2MnO4- +
*sesudah menghilangkan electron di kedua sisi kita
dapatkan.
6I-
+ 4H2O + 2MnO4- → 2MnO2
+ 8OH- + 3I2
Tahap 7.pengecekan
akhir menunjukan bahwa persamaan sudah setara dalam hal jumlah atom dan
muatan.
6I-
+ 4H2O + 2MnO4- → 2MnO2
+ 8OH- + 3I2
|
Contoh 3 Setarakan
persamaan redoks ini dengan metode ion-elektron:
a)
H2O2 + Fe2+ → Fe3+
+ H2O (dalam larutan asam)
b)
Cu + HNO3 → Cu2+ + NO + H2O
(dalam larutan asam)
c)
CN- + MnO4- → CNO-
+ MnO2 (dalam larutan basa)
d)
Br2 → BrO3- + Br-
(dalam larutan basa)
e)
S2O32- + I2
→ I- + S4O62-
(dalam larutan asam)
Jawab.
a) H2O2 + Fe2+ → Fe3+ + H2O (dalam larutan asam)
Tahap 1. Tulis
persamaan taksetara untuk reaksi ini dalm bentuk ionic.
H2O2
+ Fe2+ → Fe3+ + H2O
Tahap 2. Pisahkan
persamaan tersebut menjadi dua setengah-reaksi.
Tahap 3. Setarakan
atom yang bukan O dan H di setiap setengah-reaksi secara terpisah.
Fe2+
→ Fe3+ (sudah setara)
Tahap 4. Untuk
reaksi dalam medium asam, tambahkan H2O untuk menyetarakan atom O
dan tambahkan H+ untuk menyetarakan atom H. *pada medium asam.
H2O2
→ H2O + H2O
*Untuk menyetarakan atom H, kita tambahkan 2 ion H+ di
sebelah kiri.
2H+ + H2O2 → H2O + H2O
Tahap 5. Tambahkan
electron pada salah satu sisi dari setiap setengah-reaksi untuk menyetarakan
muatan. Jika perlu, samakan jumlah electron di kedua setengah-reaksi dengan
cara mengalikan satu atau kedua setengah-reaksi dengan koefisien yang sesuai.
*pada medium asam.
*karena Reduksi
ditambah 4 elektron, oksidasipun ditambah 4 elektron.
2Fe2+ → 2Fe3+
+ 2e -
Tahap 6. Jumlahkan
kedua setengah-reaksi dan setarakan persamaan akhir dengan pangamatan.
Electron-elektron di kedua sisi harus saling meniadakan.
2Fe2+ + 2H+ + H2O2
+
2Fe2+ + 2H+ + H2O2
→ (H2O
+ H2O) + 2Fe3+
2Fe2+ + 2H+ + H2O2
→ (2H2O) + 2Fe3+
2Fe2+ +
2Fe2+ + H2O2 → 2OH- + 2Fe3+
Tahap 7. Periksa
kembali apakah persamaan ini mengandung jenis dan jumlah atom yang sama serta
periksa juga apakah muatan pada kedua sisi persamaaan sudah sama.
b)
Cu + HNO3 → Cu2+ + NO + H2O
(dalam larutan asam)
Tahap 1. Tulis
persamaan taksetara untuk reaksi ini dalm bentuk ionic.
Cu + HNO3 → Cu2+ + NO + H2O
Tahap 2. Pisahkan persamaan
tersebut menjadi dua setengah-reaksi.
Tahap 3. Setarakan
atom yang bukan O dan H di setiap setengah-reaksi secara terpisah.
Cu → Cu2+ (sudah setara)
Tahap 4. Untuk reaksi
dalam medium asam, tambahkan H2O untuk menyetarakan atom O dan
tambahkan H+ untuk menyetarakan atom H. *pada medium asam.
HNO3 → NO + H2O + H2O
*Untuk menyetarakan atom H, kita tambahkan 2 ion H+
di sebelah kiri.
3H+ + HNO3
→ NO + H2O + H2O
Tahap 5. Tambahkan
electron pada salah satu sisi dari setiap setengah-reaksi untuk menyetarakan
muatan. Jika perlu, samakan jumlah electron di kedua setengah-reaksi dengan
cara mengalikan satu atau kedua setengah-reaksi dengan koefisien yang sesuai.
*pada medium asam.
*karena penambahan electron pada oksidasi dan reduksi tidak sama, maka
harus disamakan koefisiennya, tujuannya agar electron bias saling
menghilangkan.
Tahap 6. Jumlahkan
kedua setengah-reaksi dan setarakan persamaan akhir dengan pangamatan. Electron-elektron
di kedua sisi harus saling meniadakan.
3Cu + 6H+ + 2HNO3 + 6e -→ 2NO + 2H2O + 2H2O + 3Cu2+ + 6e –
3Cu + 6H+ + 2HNO3 → 2NO + (2H2O + 2H2O) + 3Cu2+
3Cu + 6H+ + 2HNO3 → 2NO + 4H2O + 3Cu2+
Tahap 7. Periksa
kembali apakah persamaan ini mengandung jenis dan jumlah atom yang sama serta
periksa juga apakah muatan pada kedua sisi persamaaan sudah sama.
c) CN- + MnO4- → CNO- + MnO2
(dalam larutan basa)
Tahap 1. Tulis
persamaan taksetara untuk reaksi ini dalm bentuk ionic.
CN- + MnO4- → CNO- + MnO2
Tahap 2. Pisahkan
persamaan tersebut menjadi dua setengah-reaksi.
Tahap 3. Setarakan
atom yang bukan O dan H di setiap setengah-reaksi secara terpisah.
Mn2+ → MnO2 (Sudah Setara)
CN- → CNO- (Sudah Setara)
Tahap 4. Untuk
reaksi dalam medium basa, tambahkan H2O untuk menyetarakan atom O
dan tambahkan OH- untuk menyetarakan atom H. *pada medium basa
tambahkan OH-.
Mn2+ + H2O → MnO2
*Untuk menyetarakan atom H, kita tambahkan 4 ion H+
di sebelah kanan.
Mn2+ + H2O → MnO2
+ 2H+
*karena reaksi terjadi dalam medium basa dan ada 4
H+, kita tambahkan 4 ion OH- di kedua sisi persamaan:
2OH-
+ Mn2+ + H2O → MnO2
+ 2H+ + 2OH-
*dengan menggabungkan ion H+ dan OH-
untuk membentuk H2O dan menghilangkan 2H2O dari kedua
sisi, kita tuliskan:
2OH-
+ Mn2+ + 2H2O → MnO2
+ (2H+ + 2OH-)
2OH-
+ Mn2+ +
2OH-
+ Mn2+ → MnO2 +
H2O
Tahap 5. Tambahkan
electron pada salah satu sisi dari setiap setengah-reaksi untuk menyetarakan
muatan. Jika perlu, samakan jumlah electron di kedua setengah-reaksi dengan
cara megnalikan satu atau kedua setengah-reaksi dengan koefisien yang sesuai.
*pada medium asam.
*karena dalam hal ini muatan sudah 0 sehingga tidak ada electron yang
ditambahkan.
Tahap 6. Jumlahkan
kedua setengah-reaksi dan setarakan persamaan akhir dengan pangamatan.
Electron-elektron di kedua sisi harus saling meniadakan.
2OH-
+ Mn2+ + CN- → CNO- + MnO2 + H2O
2OH-
+ Mn2+ + CN- → CNO- + MnO2 + H2O
Tahap 7. Periksa
kembali apakah persamaan ini mengandung jenis dan jumlah atom yang sama serta
periksa juga apakah muatan pada kedua sisi persamaaan sudah sama. Jika belum
sama, maka masih ada yang salah dalam tahapannya, periksa kembali.
d)
Br2 → BrO3- + Br-
(dalam larutan basa)
Tahap 1. Tulis
persamaan taksetara untuk reaksi ini dalm bentuk ionic.
Br2 → BrO3- + Br-
Tahap 2. Pisahkan
persamaan tersebut menjadi dua setengah-reaksi.
Tahap 3. Setarakan
atom yang bukan O dan H di setiap setengah-reaksi secara terpisah.
Br2 → 2BrO3-
Tahap 4. Untuk
reaksi dalam medium basa, tambahkan H2O untuk menyetarakan atom O
dan tambahkan OH- untuk menyetarakan atom H. *pada medium basa
tambahkan OH-.
6H2O + Br2
→ 2BrO3-
*Untuk menyetarakan atom H, kita tambahkan 4 ion H+
di sebelah kanan.
6H2O + Br2
→ 2BrO3- + 12H+
*karena reaksi terjadi dalam medium basa dan ada 4
H+, kita tambahkan 4 ion OH- di kedua sisi persamaan:
12OH-
+ 6H2O + Br2 → 2BrO3-
+ 12H+ + 12OH-
*dengan menggabungkan ion H+ dan OH-
untuk membentuk H2O dan menghilangkan 2H2O dari kedua
sisi, kita tuliskan:
12OH-
+ 6H2O + Br2 → 2BrO3-
+ (12H+ + 12OH-)
12OH-
+ 6H2O + Br2 → 2BrO3-
+ (12H2O)
12OH-
+ Br2 → 2BrO3-
+ (6H2O)
Tahap 5. Tambahkan
electron pada salah satu sisi dari setiap setengah-reaksi untuk menyetarakan
muatan. Jika perlu, samakan jumlah electron di kedua setengah-reaksi dengan
cara megnalikan satu atau kedua setengah-reaksi dengan koefisien yang sesuai.
*pada medium asam.
*Setarakan elektronnya.
Tahap 6. Jumlahkan
kedua setengah-reaksi dan setarakan persamaan akhir dengan pangamatan.
Electron-elektron di kedua sisi harus saling meniadakan.
12OH- + Br2 + 10e
- → 10Br- + 2BrO3- + 6H2O
+ 10e –
12OH- + 6Br2 → 10Br- + 2BrO3- + 6H2O
Tahap 7. Periksa
kembali apakah persamaan ini mengandung jenis dan jumlah atom yang sama serta
periksa juga apakah muatan pada kedua sisi persamaaan sudah sama. Jika belum
sama, maka masih ada yang salah dalam tahapannya, periksa kembali.
e) S2O32- + I2 → I-
+ S4O62-
(dalam larutan asam)
Tahap 1. Tulis
persamaan taksetara untuk reaksi ini dalm bentuk ionic.
S2O32- + I2 → I-
+ S4O62-
Tahap 2. Pisahkan persamaan
tersebut menjadi dua setengah-reaksi.
Tahap 3. Setarakan
atom yang bukan O dan H di setiap setengah-reaksi secara terpisah.
2S2O32- → S4O62-
I2 → 2I-
Tahap 4. Untuk
reaksi dalam medium asam, tambahkan H2O untuk menyetarakan atom O
dan tambahkan H+ untuk menyetarakan atom H. *pada medium asam.
*karena atom O sudah setara, sehingga tidak usah
ditambahkan H2O lagi.
2S2O32- → S4O62-
Tahap 5. Tambahkan
electron pada salah satu sisi dari setiap setengah-reaksi untuk menyetarakan
muatan. Jika perlu, samakan jumlah electron di kedua setengah-reaksi dengan
cara mengalikan satu atau kedua setengah-reaksi dengan koefisien yang sesuai.
*pada medium asam.
Menjadi,
Tahap 6. Jumlahkan
kedua setengah-reaksi dan setarakan persamaan akhir dengan pangamatan.
Electron-elektron di kedua sisi harus saling meniadakan.
2S2O32- + I2
+ 2e - → 2I- + S4O62- + 2e –
2S2O32- + I2
→ 2I- + S4O62-
Tahap 7. Periksa
kembali apakah persamaan ini mengandung jenis dan jumlah atom yang sama serta
periksa juga apakah muatan pada kedua sisi persamaaan sudah sama.
|
Contoh 4 setarakan persamaan ini untuk reaksi dalam medium asam dengan menggunakan metode ion-elektron:
Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+
Penjelasan
dan penyelesaian Kita ikuti prosedur di hlm. 195 untuk menangani reaksi redoks dalam
medium asam.
Tahap 1. persamaan
taksetaranya adalah.
Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+
Tahap 2. dua
setengah-reaksinya adalah.
+2 +3
|
|
Oksidasi:
|
Fe2+→ Fe3+
|
+7 +2
|
|
Reduksi:
|
MnO4- → Mn2+
|
Tahap 3. Setarakan
atom yang bukan O dan H di setiap setengah-reaksi secara terpisah.
Fe2+→ Fe3+ (Fe sudah setara)
MnO4- → Mn2+ (Mn sudah setara)
Tahap 4. Untuk
reaksi dalam medium asam, tambahkan H2O untuk menyetarakan atom O
dan tambahkan H+ untuk menyetarakan atom H. *pada medium asam.
MnO4- → Mn2+
+ 4H2O
*Untuk menyetarakan atom H, kita tambahkan 4 ion H+
di sebelah kiri.
4H+ + MnO4-
→ Mn2+ + 4H2O
Tahap 5. Kemudian
kita setarakan muatan di kedua setengah reaksi sebagai berikut:.
+2 +2
|
|
Oksidasi:
|
Fe2+→ Fe3+ + e -
|
+2 +2
|
|
Reduksi:
|
4H+ + MnO4- + e - → Mn2+ + 4H2O
|
Tahap 6. Kedua
reaksi dijumlahkan dan menghasilkan.
Fe2+ + 4H+ + MnO4-
+ e - → Mn2+
+ 4H2O + Fe3+
+ e -
*sesudah menghilangkan electron di kedua sisi kita
dapatkan.
Fe2+ + 4H+ + MnO4-
→ Mn2+ + 4H2O + Fe3+
Tahap 7.pengecekan
akhir menunjukan bahwa persamaan sudah setara dalam hal jumlah atom dan
muatan.
Fe2+ + 4H+ + MnO4-
→ Mn2+ + 4H2O + Fe3+
Contoh 5 Setarakan
persamaan redoks ini dengan metode ion-elektron:
d)
Mn2+ +H2O2 → MnO2
+ H2O (dalam larutan basa)
e)
Bi(OH)3 + SnO22-
→ SnO32- + Bi (dalam larutan basa)
f)
Cr2O72- + C2O42-
→ Cr3+ + CO2 (dalam larutan asam)
g)
ClO3- + Cl‑ → Cl2
+ ClO2 (dalam larutan asam)
Jawab.
a) Mn2+ +H2O2 → MnO2 +H2O
(dalam larutan basa)
Tahap 1. Tulis
persamaan taksetara untuk reaksi ini dalm bentuk ionic.
Mn2+ +H2O2 → MnO2 +H2O
Tahap 2. Pisahkan
persamaan tersebut menjadi dua setengah-reaksi.
Tahap 3. Setarakan
atom yang bukan O dan H di setiap setengah-reaksi secara terpisah.
Mn2+ → MnO2 (Sudah Setara)
Tahap 4. Untuk
reaksi dalam medium basa, tambahkan H2O untuk menyetarakan atom O
dan tambahkan OH- untuk menyetarakan atom H. *pada medium basa
tambahkan OH-.
Mn2+ + H2O → MnO2
*Untuk menyetarakan atom H, kita tambahkan 4 ion H+
di sebelah kanan.
Mn2+ + H2O → MnO2
+ 2H+
*karena reaksi terjadi dalam medium basa dan ada 4
H+, kita tambahkan 4 ion OH- di kedua sisi persamaan:
2OH-
+ Mn2+ + H2O → MnO2
+ 2H+ + 2OH-
*dengan menggabungkan ion H+ dan OH-
untuk membentuk H2O dan menghilangkan 2H2O dari kedua
sisi, kita tuliskan:
2OH-
+ Mn2+ + 2H2O → MnO2
+ (2H+ + 2OH-)
2OH-
+ Mn2+ +
2OH-
+ Mn2+ → MnO2 +
H2O
Tahap 5. Tambahkan
electron pada salah satu sisi dari setiap setengah-reaksi untuk menyetarakan
muatan. Jika perlu, samakan jumlah electron di kedua setengah-reaksi dengan
cara megnalikan satu atau kedua setengah-reaksi dengan koefisien yang sesuai.
*pada medium asam.
*karena dalam hal ini muatan sudah 0 sehingga tidak ada electron yang
ditambahkan.
Tahap 6. Jumlahkan
kedua setengah-reaksi dan setarakan persamaan akhir dengan pangamatan.
Electron-elektron di kedua sisi harus saling meniadakan.
2OH-
+ Mn2+ + H2O2 → H2O + MnO2
+ H2O
Mn2+ + H2O2 + 2OH- → MnO2 + 2H2O
Tahap 7. Periksa
kembali apakah persamaan ini mengandung jenis dan jumlah atom yang sama serta
periksa juga apakah muatan pada kedua sisi persamaaan sudah sama. Jika belum
sama, maka masih ada yang salah dalam tahapanya, periksa kembali.
b)
Bi(OH)3 + SnO22-
→ SnO32- + Bi (dalam larutan basa)
Tahap 1. Tulis
persamaan taksetara untuk reaksi ini dalm bentuk ionic.
Bi(OH)3 + SnO22- → SnO32-
+ Bi
Tahap 2. Pisahkan
persamaan tersebut menjadi dua setengah-reaksi.
Tahap 3. Setarakan
atom yang bukan O dan H di setiap setengah-reaksi secara terpisah.
SnO22- → SnO32- (Sudah Setara)
Bi(OH)3 → Bi (Sudah
Setara)
Tahap 4. Untuk
reaksi dalam medium basa, tambahkan H2O untuk menyetarakan atom O
dan tambahkan OH- untuk menyetarakan atom H. *pada medium basa
tambahkan OH-.
H2O + SnO22-
→ SnO32-
Bi(OH)3 → Bi + 3H2O
*Untuk menyetarakan atom H, kita tambahkan 4 ion H+
di sebelah kanan.
H2O + SnO22-
→ SnO32- + 2H+
2H+
+
Bi(OH)3 → Bi + 3H2O
*karena reaksi terjadi dalam medium basa dan ada 2
H+, kita tambahkan 2 ion OH- di kedua sisi persamaan:
2OH-
+ H2O + SnO22-
→ SnO32- + 2H+
+ 2OH-
2OH-
+ 2H+ + Bi(OH)3 → Bi + 3H2O
+ 2OH-
*dengan menggabungkan ion H+ dan OH-
untuk membentuk H2O dan menghilangkan 2H2O dari kedua
sisi, kita tuliskan:
2OH-
+ H2O + SnO22-
→ SnO32- + (2H+
+ 2OH-)
2OH-
+
2OH- + SnO22-
→ SnO32- + H2O
Dan
2OH-
+ 2H+ + Bi(OH)3 → Bi + 3H2O
+ 2OH-
(2OH-
+ 2H+) + Bi(OH)3 → Bi + 3H2O
+ 2OH-
(
Bi(OH)3 → Bi + H2O
+ 2OH-
Tahap 5. Tambahkan
electron pada salah satu sisi dari setiap setengah-reaksi untuk menyetarakan
muatan. Jika perlu, samakan jumlah electron di kedua setengah-reaksi dengan cara
megnalikan satu atau kedua setengah-reaksi dengan koefisien yang sesuai. *pada
medium asam.
*Tambahkan electron untuk menyetarakan muatan, sehingga menjadi.
Tahap 6. Jumlahkan
kedua setengah-reaksi dan setarakan persamaan akhir dengan pangamatan.
Electron-elektron di kedua sisi harus saling meniadakan.
SnO22- + Bi(OH)3 → Bi + H2O + SnO32- + H2O
SnO22- + Bi(OH)3 → Bi + 2H2O + SnO32-
Setarakan persamaan reaksi ini;
3SnO22-
+ 2Bi(OH)3 → 2Bi + 3H2O + 3SnO32-
Tahap 7. Periksa
kembali apakah persamaan ini mengandung jenis dan jumlah atom yang sama serta
periksa juga apakah muatan pada kedua sisi persamaaan sudah sama.
3SnO22-
+ 2Bi(OH)3 → 2Bi + 3SnO32- + 3H2O
c)
Cr2O72- + C2O42-
→ Cr3+ + CO2 (dalam larutan asam)
Tahap 1. Tulis
persamaan taksetara untuk reaksi ini dalm bentuk ionic.
Cr2O72- + C2O42-
→ Cr3+ + CO2
Tahap 2. Pisahkan
persamaan tersebut menjadi dua setengah-reaksi.
Tahap 3. Setarakan
atom yang bukan O dan H di setiap setengah-reaksi secara terpisah.
C2O42- → 2CO2
Cr2O72- → 2Cr3+
Tahap 4. Untuk
reaksi dalam medium asam, tambahkan H2O untuk menyetarakan atom O
dan tambahkan H+ untuk menyetarakan atom H. *pada medium asam.
C2O42- → 2CO2
Cr2O72- → 2Cr3+
+ 7H2O
*Untuk menyetarakan atom H, kita tambahkan 14 ion
H+ di sebelah kiri.
14H+ + Cr2O72-
→ 2Cr3+ + 7H2O
Tahap 5. Tambahkan
electron pada salah satu sisi dari setiap setengah-reaksi untuk menyetarakan
muatan. Jika perlu, samakan jumlah electron di kedua setengah-reaksi dengan
cara mengalikan satu atau kedua setengah-reaksi dengan koefisien yang sesuai.
*pada medium asam.
*karena Reduksi ditambah 6 elektron, oksidasipun ditambah 6 elektron.
C2O42- → 2CO2
+ 2e - |x3
3C2O42- → 3CO2
+ 6e -
Tahap 6. Jumlahkan
kedua setengah-reaksi dan setarakan persamaan akhir dengan pangamatan.
Electron-elektron di kedua sisi harus saling meniadakan.
3C2O42- + 14H+ + Cr2O72-
+
3C2O42- + 14H+ + Cr2O72-
→ 2Cr3+ + 7H2O
+ 3CO2
Tahap 7. Periksa kembali
apakah persamaan ini mengandung jenis dan jumlah atom yang sama serta periksa
juga apakah muatan pada kedua sisi persamaaan sudah sama.
3C2O42- + 14H+ + Cr2O72-
→ 2Cr3+ + 7H2O
+ 6CO2
d)
ClO3- + Cl‑ → Cl2
+ ClO2 (dalam larutan asam)
Tahap 1. Tulis persamaan
taksetara untuk reaksi ini dalm bentuk ionic.
ClO3- + Cl‑ → Cl2 + ClO2
Tahap 2. Pisahkan
persamaan tersebut menjadi dua setengah-reaksi.
Tahap 3. Setarakan
atom yang bukan O dan H di setiap setengah-reaksi secara terpisah.
2Cl‑
→ Cl2
ClO3- → ClO2
Tahap 4. Untuk
reaksi dalam medium asam, tambahkan H2O untuk menyetarakan atom O
dan tambahkan H+ untuk menyetarakan atom H. *pada medium asam.
2Cl‑
→ Cl2
ClO3- → ClO2 + H2O
*Untuk menyetarakan atom H, kita tambahkan 2 ion H+
di sebelah kiri.
2H+
+ ClO3- → ClO2 + H2O
Tahap 5. Tambahkan
electron pada salah satu sisi dari setiap setengah-reaksi untuk menyetarakan
muatan. Jika perlu, samakan jumlah electron di kedua setengah-reaksi dengan
cara mengalikan satu atau kedua setengah-reaksi dengan koefisien yang sesuai.
*pada medium asam.
Jumlah muatan dikiri dan di kanan
adalah:
Setarakan Jumlah muatan dikiri dan di
kanan dengan menambahkan electron:
Samakan
jumlah electron dengan cara mengalikan satu atau kedua setengah reaksi dengan
koefisien yang sesuai.
Tahap 6. Jumlahkan
kedua setengah-reaksi dan setarakan persamaan akhir dengan pangamatan. Electron-elektron
di kedua sisi harus saling meniadakan.
2Cl‑
+ 4H+ + 2ClO3- +
2Cl‑
+ 4H+ + 2ClO3- → 2ClO2 + 2H2O
+ Cl2
Tahap 7. Periksa
kembali apakah persamaan ini mengandung jenis dan jumlah atom yang sama serta
periksa juga apakah muatan pada kedua sisi persamaaan sudah sama.
|
Tidak ada komentar:
Posting Komentar