Hukum-Hukum Dasar Kimia

HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA

1.    Hukum ketetapan Massa (Lavoisier – 1774).

Lavoisier menyatakan bahwa dalam suatu reaksi kimia, massa zat-zat yang bereaksi adalah sama dengan massa zat-zat hasil reaksi (berlaku untuk semua reaksi kimia). Selama reaksi kimia berlangsung, tidak ada materi yang hilang maupun terbentuk, tetapi materi diubah dari satu bentuk ke bentuk yang lain (hukum kekekalan materi).

Contoh: 2 gr H_(g) bereaksi dengan 16 gr O_(g) membentuk 18 g H₂O_(l) (air).

2.    Hukum ketetapan Perbandingan (Proust – 1797)

Proust menyatakan bahwa dalam setiap persenyawaan perbandingan massa unsur-unsur selalu tetap.

Contoh: perbandingan atom H_g dan O_g pada senyawa air adalah 1 : 8, jika diketahui massa H_g yang beraksi adalah 5 gr dan massa O_g yang bereaksi adalah 40 gram maka massa H₂O_(l) (air) hasil reaksi dipastikan adalah 45 gr.

3.    Hukum perbandinga volume (Gay-Lussac – 1805)

Gay-Lussac menyatakan bahwa volume gas-gas yang beraksi dan volume gas-gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.

Contoh: pada reaksi N_2(g) + 3H_2(g) → 2NH_3(g), jika masing-masing gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Maka perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dari hasil reaksinya adalah gas N_2(g) : gas 3H_2(g) : gas 2NH_3(g) = mol N_2(g) : mol 3H_2(g) : mol 2NH_3(g) = 1 : 3 : 2

4.    Hukum avogadro (1811)

Avogadro menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, gas yang mempunyai volume yang sama mengandung jumlah molekul yang sama. Bilangan avogadro dilambangkan degnan N (1 mol = 6,022 x 10²³ molekul).

Contoh : jika bilangan avogadro = 6,022 x 10²³ maka kandungan 2 mol air adalah 2 x 6,022 x 10²³ = 12,04 x 10²³.

5.    Hukum kelipatan perbandingan (Dalton – 1803)

Dalton menyatakan bahwa senyawa adalah perikatan kimia dari dua jenis atom atau lebih dengan perbandingan tertentu.

Contoh: perbandingan Nitrogen pada senyawa-senyawa NO₂, NO, dan N₂O adalah 3/2 : 3 : 6

6.    Hukum gas ideal.

Persamaan gas ideal menyatakan bahwa dalam sistem gas berlaku hubungan antara volume (V), tekanan (P), dan jumlah mol (n) gas sebagai berikut:

P.V = n.R.T

P = Tekanan gas (atm)

V = Volume gas (L)

n = jumlah mol

R = tetapan gas (0,082 L atm K^-1)

T = suhu absolut (K)

Contoh soal konversi suhu Fahrenheit ke Celcius

Diketahui:

(a)    95 ^OF

(b)   12 ^OF

(c)    102 ^OF

(d)   1852 ^OF

Ditanyakan: 

Contoh-Contoh Soal Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks

Contoh Materi Penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan metode ion elektron. Contoh 1 Setarakan persamaan yang menunjukkan terjadinya oksidasi ion Fe2+ menjadi Fe3+ oleh ion dikromat (Cr2O72-) dalam medium asam. Sebagai hasinya, ion (Cr2O72-) tereduksi menjadi  ion-ion Cr3+. Pada medium asam. Jawab. Tahap 1. Tulis persamaan taksetara untuk reaksi ini dalm bentuk ionic. Fe2+ + Cr2O72-  → Fe3+  + Cr3+ Tahap 2. Pisahkan persamaan tersebut menjadi dua setengah-reaksi. +2         +3 Oksidasi: Fe2+ → Fe3+ +6              +3 Reduksi: Cr2O72-  → Cr3+ Tahap 3. Setarakan atom yang bukan O dan H di setiap setengah-reaksi secara terpisah. Fe2+ → Fe3+                       (Fe sudah setara) Cr2O72-  → 2Cr3+ Tahap 4. Untuk reaksi dalam medium asam, tambahkan H2O untuk menyetarakan atom O dan tambahkan H+ untuk menyetarakan atom H. *pada medium asam. Cr2O72-  → 2Cr3+ + 7H2O *Untuk menyetarakan atom H, kita tambahkan 14 ion H+ di sebelah kiri. 14H+ + Cr2O72-  → 2Cr3+ + 7H2O Tahap 5. Tambahkan electron pada salah satu sisi dari setiap setengah-reaksi untuk menyetarakan muatan. Jika perlu, samakan jumlah electron di kedua setengah-reaksi dengan cara mengalikan satu atau kedua setengah-reaksi dengan koefisien yang sesuai. *pada medium asam. +2         +2 Oksidasi: Fe2+ → Fe3++ e -             +6                  +6 Reduksi: 14H+ + Cr2O72-  + 6e -→ 2Cr3+ + 7H2O *karena Reduksi ditambah 6 elektron, oksidasipun ditambah 6 elektron. 6Fe2+ → 6Fe3+ + 6e - Tahap 6. Jumlahkan kedua setengah-reaksi dan setarakan persamaan akhir dengan pangamatan. Electron-elektron di kedua sisi harus saling meniadakan. 14H+ + Cr2O72-  6Fe2+ + 6e - → 2Cr3+ + 6Fe3+  + 7H2O + 6e - Tahap 7. Periksa kembali apakah persamaan ini mengandung jenis dan jumlah atom yang sama serta periksa juga apakah muatan pada kedua sisi persamaaan sudah sama. 14H+ + Cr2O72-  6Fe2+ → 2Cr3+ + 6Fe3+  + 7H2O

Contoh 2 Tulislah persamaan ionic yang setara untuk menyatakan oksidasi ion iodide (I-) oleh ion permanganate (MnO4-) dalam larutan basa untuk menghasilkan molekul iodine (I2) dan mangan (IV) oksida (MnO2). Penjelasan dan penyelesaian untuk menangani reaksi redoks dalam medium basa. Tahap 1. persamaan taksetaranya adalah. MnO4-  + I- → MnO2 + I2   Tahap 2. dua setengah-reaksinya adalah. -1  0 Oksidasi: I- → I2   +7        +4 Reduksi: MnO4-  → MnO2 Tahap 3. Setarakan atom yang bukan O dan H di setiap setengah-reaksi secara terpisah. 2I- → I2 MnO4-  → MnO2     (Mn sudah setara) Tahap 4. Untuk reaksi dalam medium asam, tambahkan H2O untuk menyetarakan atom O dan tambahkan H+ untuk menyetarakan atom H. *pada medium asam. MnO4-  → MnO2 + 2H2O *Untuk menyetarakan atom H, kita tambahkan 4 ion H+ di sebelah kiri. 4H+ + MnO4-  → MnO2 + 2H2O *karena reaksi terjadi dalam medium basa dan ada 4 H+, kita tambahkan 4 ion OH- di kedua sisi persamaan: 4OH- + 4H+ + MnO4-  → MnO2 + 2H2O + 4OH- *dengan menggabungkan ion H+ dan OH- untuk membentuk H2O dan menghilangkan 2H2O dari kedua sisi, kita tuliskan. (4OH- + 4H+) + MnO4-  → MnO2 + 2H2O + 4OH- 4H2O + MnO4-  → MnO2 + 2H2O + 4OH- 2H2O + MnO4-  → MnO2 + 4OH- Tahap 5. Kemudian kita setarakan muatan di kedua setengah reaksi sebagai berikut:. -2       -2 Oksidasi: 2I- → I2 + 2e -              -1                      -4 Reduksi: 2H2O + MnO4-  + 3e -→ MnO2 + 4OH- *karena penambahan electron pada oksidasi dan reduksi tidak sama, maka harus disamakan koefisiennya, tujuannya agar electron bias saling menghilangkan. 2I- → I2 + 2e - |x3 6I- → 3I2 + 6e - 2H2O + MnO4-  + 3e -→ MnO2 + 4OH- |x2 4H2O + 2MnO4-  + 6e -→ 2MnO2 + 8OH- Tahap 6. Kedua reaksi dijumlahkan dan menghasilkan. 6I- + 4H2O + 2MnO4-  + 6e -→ 2MnO2 + 8OH- + 3I2 + 6e – *sesudah menghilangkan electron di kedua sisi kita dapatkan. 6I- + 4H2O + 2MnO4- → 2MnO2 + 8OH- + 3I2 Tahap 7.pengecekan akhir menunjukan bahwa persamaan sudah setara dalam hal jumlah atom dan muatan. 6I- + 4H2O + 2MnO4- → 2MnO2 + 8OH- + 3I2

Contoh 3 Setarakan persamaan redoks ini dengan metode ion-elektron:       a)      H2O2 + Fe2+ → Fe3+  + H2O (dalam larutan asam)       b)      Cu + HNO3 → Cu2+ + NO + H2O (dalam larutan asam)       c)      CN- + MnO4- → CNO- + MnO2 (dalam larutan basa)       d)     Br2 → BrO3- + Br- (dalam larutan basa)       e)      S2O32- + I2 → I-  + S4O62- (dalam larutan asam) Jawab.       a)      H2O2 + Fe2+ → Fe3+  + H2O (dalam larutan asam) Tahap 1. Tulis persamaan taksetara untuk reaksi ini dalm bentuk ionic. H2O2 + Fe2+ → Fe3+  + H2O Tahap 2. Pisahkan persamaan tersebut menjadi dua setengah-reaksi. +2         +3 Oksidasi: Fe2+ → Fe3+ 0           0 Reduksi: H2O2 → H2O Tahap 3. Setarakan atom yang bukan O dan H di setiap setengah-reaksi secara terpisah. Fe2+ → Fe3+ (sudah setara) Tahap 4. Untuk reaksi dalam medium asam, tambahkan H2O untuk menyetarakan atom O dan tambahkan H+ untuk menyetarakan atom H. *pada medium asam. H2O2 → H2O + H2O *Untuk menyetarakan atom H, kita tambahkan 2 ion H+ di sebelah kiri. 2H+ + H2O2 → H2O + H2O Tahap 5. Tambahkan electron pada salah satu sisi dari setiap setengah-reaksi untuk menyetarakan muatan. Jika perlu, samakan jumlah electron di kedua setengah-reaksi dengan cara mengalikan satu atau kedua setengah-reaksi dengan koefisien yang sesuai. *pada medium asam. +2         +2 Oksidasi: Fe2+ → Fe3++ e -      0                         0 Reduksi: 2H+ + H2O2 + 2e -→ H2O + H2O *karena Reduksi ditambah 4 elektron, oksidasipun ditambah 4 elektron. 2Fe2+ → 2Fe3+ + 2e - Tahap 6. Jumlahkan kedua setengah-reaksi dan setarakan persamaan akhir dengan pangamatan. Electron-elektron di kedua sisi harus saling meniadakan. 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 + 2e -→ H2O + H2O + 2Fe3+ + 2e - 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 → (H2O + H2O) + 2Fe3+ 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 → (2H2O) + 2Fe3+ 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 → (2H+ + 2OH-) + 2Fe3+ 2Fe2+ + H2O2 → 2OH- + 2Fe3+ Tahap 7. Periksa kembali apakah persamaan ini mengandung jenis dan jumlah atom yang sama serta periksa juga apakah muatan pada kedua sisi persamaaan sudah sama.       b)      Cu + HNO3 → Cu2+ + NO + H2O (dalam larutan asam) Tahap 1. Tulis persamaan taksetara untuk reaksi ini dalm bentuk ionic. Cu + HNO3 → Cu2+ + NO + H2O Tahap 2. Pisahkan persamaan tersebut menjadi dua setengah-reaksi.  0     +2 Oksidasi: Cu → Cu2+   0             0 Reduksi: HNO3 → NO + H2O Tahap 3. Setarakan atom yang bukan O dan H di setiap setengah-reaksi secara terpisah. Cu → Cu2+ (sudah setara) Tahap 4. Untuk reaksi dalam medium asam, tambahkan H2O untuk menyetarakan atom O dan tambahkan H+ untuk menyetarakan atom H. *pada medium asam. HNO3 → NO + H2O + H2O *Untuk menyetarakan atom H, kita tambahkan 2 ion H+ di sebelah kiri. 3H+ + HNO3 → NO + H2O + H2O Tahap 5. Tambahkan electron pada salah satu sisi dari setiap setengah-reaksi untuk menyetarakan muatan. Jika perlu, samakan jumlah electron di kedua setengah-reaksi dengan cara mengalikan satu atau kedua setengah-reaksi dengan koefisien yang sesuai. *pada medium asam.  0          0 Oksidasi: Cu → Cu2+ + 2e -             0                       0 Reduksi: 3H+ + HNO3  + 3e -→ NO + H2O + H2O *karena penambahan electron pada oksidasi dan reduksi tidak sama, maka harus disamakan koefisiennya, tujuannya agar electron bias saling menghilangkan. Cu → Cu2+ + 2e - x3 3Cu → 3Cu2+ + 6e - 3H+ + HNO3  + 3e -→ NO + H2O + H2O x2 6H+ + 2HNO3  + 6e -→ 2NO + 2H2O + 2H2O Tahap 6. Jumlahkan kedua setengah-reaksi dan setarakan persamaan akhir dengan pangamatan. Electron-elektron di kedua sisi harus saling meniadakan. 3Cu + 6H+ + 2HNO3  + 6e -→ 2NO + 2H2O + 2H2O + 3Cu2+ + 6e – 3Cu + 6H+ + 2HNO3 → 2NO + (2H2O + 2H2O) + 3Cu2+ 3Cu + 6H+ + 2HNO3 → 2NO + 4H2O + 3Cu2+ Tahap 7. Periksa kembali apakah persamaan ini mengandung jenis dan jumlah atom yang sama serta periksa juga apakah muatan pada kedua sisi persamaaan sudah sama.       c)      CN- + MnO4- → CNO- + MnO2 (dalam larutan basa) Tahap 1. Tulis persamaan taksetara untuk reaksi ini dalm bentuk ionic. CN- + MnO4- → CNO- + MnO2 Tahap 2. Pisahkan persamaan tersebut menjadi dua setengah-reaksi. +2        +4 Oksidasi: Mn2+ → MnO2  -1         -1 Reduksi: CN- → CNO- Tahap 3. Setarakan atom yang bukan O dan H di setiap setengah-reaksi secara terpisah. Mn2+ → MnO2            (Sudah Setara) CN- → CNO-            (Sudah Setara) Tahap 4. Untuk reaksi dalam medium basa, tambahkan H2O untuk menyetarakan atom O dan tambahkan OH- untuk menyetarakan atom H. *pada medium basa tambahkan OH-. Mn2+ + H2O → MnO2 *Untuk menyetarakan atom H, kita tambahkan 4 ion H+ di sebelah kanan. Mn2+ + H2O → MnO2 + 2H+ *karena reaksi terjadi dalam medium basa dan ada 4 H+, kita tambahkan 4 ion OH- di kedua sisi persamaan: 2OH- + Mn2+ + H2O → MnO2 + 2H+ + 2OH- *dengan menggabungkan ion H+ dan OH- untuk membentuk H2O dan menghilangkan 2H2O dari kedua sisi, kita tuliskan: 2OH- + Mn2+ + 2H2O → MnO2 + (2H+ + 2OH-) 2OH- + Mn2+ + H2O → MnO2 + 2H2O 2OH- + Mn2+ → MnO2 + H2O Tahap 5. Tambahkan electron pada salah satu sisi dari setiap setengah-reaksi untuk menyetarakan muatan. Jika perlu, samakan jumlah electron di kedua setengah-reaksi dengan cara megnalikan satu atau kedua setengah-reaksi dengan koefisien yang sesuai. *pada medium asam.        0                      0 Oksidasi: 2OH- + Mn2+ → MnO2 + H2O  -1       -1 Reduksi: CN- → CNO- *karena dalam hal ini muatan sudah 0 sehingga tidak ada electron yang ditambahkan. Tahap 6. Jumlahkan kedua setengah-reaksi dan setarakan persamaan akhir dengan pangamatan. Electron-elektron di kedua sisi harus saling meniadakan. 2OH- + Mn2+ + CN- → CNO- + MnO2 + H2O 2OH- + Mn2+ + CN- → CNO- + MnO2 + H2O Tahap 7. Periksa kembali apakah persamaan ini mengandung jenis dan jumlah atom yang sama serta periksa juga apakah muatan pada kedua sisi persamaaan sudah sama. Jika belum sama, maka masih ada yang salah dalam tahapannya, periksa kembali.        d)     Br2 → BrO3- + Br- (dalam larutan basa) Tahap 1. Tulis persamaan taksetara untuk reaksi ini dalm bentuk ionic. Br2 → BrO3- + Br- Tahap 2. Pisahkan persamaan tersebut menjadi dua setengah-reaksi.  0      +5 Oksidasi: Br2 → BrO3-         -1 Reduksi:       → Br- Tahap 3. Setarakan atom yang bukan O dan H di setiap setengah-reaksi secara terpisah. Br2 → 2BrO3- Tahap 4. Untuk reaksi dalam medium basa, tambahkan H2O untuk menyetarakan atom O dan tambahkan OH- untuk menyetarakan atom H. *pada medium basa tambahkan OH-. 6H2O + Br2 → 2BrO3- *Untuk menyetarakan atom H, kita tambahkan 4 ion H+ di sebelah kanan. 6H2O + Br2 → 2BrO3- + 12H+ *karena reaksi terjadi dalam medium basa dan ada 4 H+, kita tambahkan 4 ion OH- di kedua sisi persamaan: 12OH- + 6H2O + Br2 → 2BrO3- + 12H+ + 12OH- *dengan menggabungkan ion H+ dan OH- untuk membentuk H2O dan menghilangkan 2H2O dari kedua sisi, kita tuliskan: 12OH- + 6H2O + Br2 → 2BrO3- + (12H+ + 12OH-) 12OH- + 6H2O + Br2 → 2BrO3- + (12H2O) 12OH- + Br2 → 2BrO3- + (6H2O) Tahap 5. Tambahkan electron pada salah satu sisi dari setiap setengah-reaksi untuk menyetarakan muatan. Jika perlu, samakan jumlah electron di kedua setengah-reaksi dengan cara megnalikan satu atau kedua setengah-reaksi dengan koefisien yang sesuai. *pada medium asam.          -12                -12 Oksidasi: 12OH- + Br2 → 2BrO3- + 6H2O + 10e -  -1      -1 Reduksi: 1e - → Br- *Setarakan elektronnya. 12OH- + Br2 → 2BrO3- + 6H2O + 10e - X1 12OH- + Br2 → 2BrO3- + 6H2O + 10e - 1e - → Br- X10 10e - → 10Br- Tahap 6. Jumlahkan kedua setengah-reaksi dan setarakan persamaan akhir dengan pangamatan. Electron-elektron di kedua sisi harus saling meniadakan. 12OH- + Br2 + 10e - → 10Br- + 2BrO3- + 6H2O + 10e – 12OH- + 6Br2 → 10Br- + 2BrO3- + 6H2O Tahap 7. Periksa kembali apakah persamaan ini mengandung jenis dan jumlah atom yang sama serta periksa juga apakah muatan pada kedua sisi persamaaan sudah sama. Jika belum sama, maka masih ada yang salah dalam tahapannya, periksa kembali.       e)      S2O32- + I2 → I-  + S4O62- (dalam larutan asam) Tahap 1. Tulis persamaan taksetara untuk reaksi ini dalm bentuk ionic. S2O32- + I2 → I-  + S4O62- Tahap 2. Pisahkan persamaan tersebut menjadi dua setengah-reaksi.  +2     +2,5 Oksidasi: S2O32- → S4O62- 0    -1 Reduksi: I2 → I- Tahap 3. Setarakan atom yang bukan O dan H di setiap setengah-reaksi secara terpisah. 2S2O32- → S4O62- I2 → 2I- Tahap 4. Untuk reaksi dalam medium asam, tambahkan H2O untuk menyetarakan atom O dan tambahkan H+ untuk menyetarakan atom H. *pada medium asam. *karena atom O sudah setara, sehingga tidak usah ditambahkan H2O lagi. 2S2O32- → S4O62- Tahap 5. Tambahkan electron pada salah satu sisi dari setiap setengah-reaksi untuk menyetarakan muatan. Jika perlu, samakan jumlah electron di kedua setengah-reaksi dengan cara mengalikan satu atau kedua setengah-reaksi dengan koefisien yang sesuai. *pada medium asam.    -4          -2 Oksidasi: 2S2O32- → S4O62- 0     -2 Reduksi: I2 → 2I- Menjadi,         -4                  -4 Oksidasi: 2S2O32- → S4O62- + 2e -     -2       -2 Reduksi: I2 + 2e - → 2I- Tahap 6. Jumlahkan kedua setengah-reaksi dan setarakan persamaan akhir dengan pangamatan. Electron-elektron di kedua sisi harus saling meniadakan. 2S2O32- + I2 + 2e - → 2I- + S4O62- + 2e – 2S2O32- + I2 → 2I- + S4O62- Tahap 7. Periksa kembali apakah persamaan ini mengandung jenis dan jumlah atom yang sama serta periksa juga apakah muatan pada kedua sisi persamaaan sudah sama.

Contoh 4 setarakan persamaan ini untuk reaksi dalam medium asam dengan menggunakan metode ion-elektron:

Fe²⁺ + MnO₄^- → Fe³⁺ + Mn²⁺

Penjelasan dan penyelesaian Kita ikuti prosedur di hlm. 195 untuk menangani reaksi redoks dalam medium asam.

Tahap 1. persamaan taksetaranya adalah.

Fe²⁺ + MnO₄^- → Fe³⁺ + Mn²⁺  

Tahap 2. dua setengah-reaksinya adalah.

	+2     +3
Oksidasi:	Fe2+→ Fe3+
	+7       +2
Reduksi:	MnO4- → Mn2+

Tahap 3. Setarakan atom yang bukan O dan H di setiap setengah-reaksi secara terpisah.

Fe²⁺→ Fe³⁺              (Fe sudah setara)

MnO₄^- → Mn²⁺     (Mn sudah setara)

Tahap 4. Untuk reaksi dalam medium asam, tambahkan H₂O untuk menyetarakan atom O dan tambahkan H⁺ untuk menyetarakan atom H. *pada medium asam.

MnO₄^-  → Mn²⁺ + 4H₂O

*Untuk menyetarakan atom H, kita tambahkan 4 ion H⁺ di sebelah kiri.

4H⁺ + MnO₄^-  → Mn²⁺ + 4H₂O

Tahap 5. Kemudian kita setarakan muatan di kedua setengah reaksi sebagai berikut:.

	+2       +2
Oksidasi:	Fe2+→ Fe3+ + e -
	+2                      +2
Reduksi:	4H+ + MnO4- + e -  → Mn2+ + 4H2O

Tahap 6. Kedua reaksi dijumlahkan dan menghasilkan.

Fe²⁺ + 4H⁺ + MnO₄^- + e ^-  → Mn²⁺ + 4H₂O + Fe³⁺ + e ^-

*sesudah menghilangkan electron di kedua sisi kita dapatkan.

Fe²⁺ + 4H⁺ + MnO₄^- → Mn²⁺ + 4H₂O + Fe³⁺

Tahap 7.pengecekan akhir menunjukan bahwa persamaan sudah setara dalam hal jumlah atom dan muatan.

Fe²⁺ + 4H⁺ + MnO₄^- → Mn²⁺ + 4H₂O + Fe³⁺

Contoh 5 Setarakan persamaan redoks ini dengan metode ion-elektron:       d)     Mn2+ +H2O2 → MnO2 + H2O (dalam larutan basa)       e)      Bi(OH)3 + SnO22- → SnO32- + Bi (dalam larutan basa)       f)       Cr2O72- + C2O42- → Cr3+ + CO2 (dalam larutan asam)       g)      ClO3- + Cl‑ → Cl2 + ClO2 (dalam larutan asam) Jawab.       a)      Mn2+ +H2O2 → MnO2 +H2O (dalam larutan basa) Tahap 1. Tulis persamaan taksetara untuk reaksi ini dalm bentuk ionic. Mn2+ +H2O2 → MnO2 +H2O Tahap 2. Pisahkan persamaan tersebut menjadi dua setengah-reaksi. +2        +4 Oksidasi: Mn2+ → MnO2  0         0 Reduksi: H2O2 → H2O Tahap 3. Setarakan atom yang bukan O dan H di setiap setengah-reaksi secara terpisah. Mn2+ → MnO2            (Sudah Setara) Tahap 4. Untuk reaksi dalam medium basa, tambahkan H2O untuk menyetarakan atom O dan tambahkan OH- untuk menyetarakan atom H. *pada medium basa tambahkan OH-. Mn2+ + H2O → MnO2 *Untuk menyetarakan atom H, kita tambahkan 4 ion H+ di sebelah kanan. Mn2+ + H2O → MnO2 + 2H+ *karena reaksi terjadi dalam medium basa dan ada 4 H+, kita tambahkan 4 ion OH- di kedua sisi persamaan: 2OH- + Mn2+ + H2O → MnO2 + 2H+ + 2OH- *dengan menggabungkan ion H+ dan OH- untuk membentuk H2O dan menghilangkan 2H2O dari kedua sisi, kita tuliskan: 2OH- + Mn2+ + 2H2O → MnO2 + (2H+ + 2OH-) 2OH- + Mn2+ + H2O → MnO2 + 2H2O 2OH- + Mn2+ → MnO2 + H2O Tahap 5. Tambahkan electron pada salah satu sisi dari setiap setengah-reaksi untuk menyetarakan muatan. Jika perlu, samakan jumlah electron di kedua setengah-reaksi dengan cara megnalikan satu atau kedua setengah-reaksi dengan koefisien yang sesuai. *pada medium asam.        0                      0 Oksidasi: 2OH- + Mn2+ → MnO2 + H2O   0          0 Reduksi: H2O2  → H2O *karena dalam hal ini muatan sudah 0 sehingga tidak ada electron yang ditambahkan. Tahap 6. Jumlahkan kedua setengah-reaksi dan setarakan persamaan akhir dengan pangamatan. Electron-elektron di kedua sisi harus saling meniadakan. 2OH- + Mn2+ + H2O2 → H2O + MnO2 + H2O Mn2+ + H2O2 + 2OH- → MnO2 + 2H2O Tahap 7. Periksa kembali apakah persamaan ini mengandung jenis dan jumlah atom yang sama serta periksa juga apakah muatan pada kedua sisi persamaaan sudah sama. Jika belum sama, maka masih ada yang salah dalam tahapanya, periksa kembali. b)                 Bi(OH)3 + SnO22- → SnO32- + Bi (dalam larutan basa) Tahap 1. Tulis persamaan taksetara untuk reaksi ini dalm bentuk ionic. Bi(OH)3 + SnO22- → SnO32- + Bi Tahap 2. Pisahkan persamaan tersebut menjadi dua setengah-reaksi.   +2        +4 Oksidasi: SnO22- → SnO32-     +3         0 Reduksi: Bi(OH)3 → Bi Tahap 3. Setarakan atom yang bukan O dan H di setiap setengah-reaksi secara terpisah. SnO22- → SnO32-          (Sudah Setara) Bi(OH)3 → Bi         (Sudah Setara) Tahap 4. Untuk reaksi dalam medium basa, tambahkan H2O untuk menyetarakan atom O dan tambahkan OH- untuk menyetarakan atom H. *pada medium basa tambahkan OH-. H2O + SnO22- → SnO32- Bi(OH)3 → Bi + 3H2O *Untuk menyetarakan atom H, kita tambahkan 4 ion H+ di sebelah kanan. H2O + SnO22- → SnO32- + 2H+ 2H+ + Bi(OH)3 → Bi + 3H2O *karena reaksi terjadi dalam medium basa dan ada 2 H+, kita tambahkan 2 ion OH- di kedua sisi persamaan: 2OH- + H2O + SnO22- → SnO32- + 2H+ + 2OH- 2OH- + 2H+ + Bi(OH)3 → Bi + 3H2O + 2OH- *dengan menggabungkan ion H+ dan OH- untuk membentuk H2O dan menghilangkan 2H2O dari kedua sisi, kita tuliskan: 2OH- + H2O + SnO22- → SnO32- + (2H+ + 2OH-) 2OH- + H2O + SnO22- → SnO32- + (2H2O) 2OH- + SnO22- → SnO32- + H2O Dan 2OH- + 2H+ + Bi(OH)3 → Bi + 3H2O + 2OH- (2OH- + 2H+) + Bi(OH)3 → Bi + 3H2O + 2OH- (2H2O) + Bi(OH)3 → Bi + 3H2O + 2OH- Bi(OH)3 → Bi + H2O + 2OH- Tahap 5. Tambahkan electron pada salah satu sisi dari setiap setengah-reaksi untuk menyetarakan muatan. Jika perlu, samakan jumlah electron di kedua setengah-reaksi dengan cara megnalikan satu atau kedua setengah-reaksi dengan koefisien yang sesuai. *pada medium asam.        -4                   -2 Oksidasi: 2OH- + SnO22- → SnO32- + H2O      0                 -2 Reduksi: Bi(OH)3 → Bi + H2O + 2OH- *Tambahkan electron untuk menyetarakan muatan, sehingga menjadi.             -4                       -4 Oksidasi: 2OH- + SnO22- → SnO32- + H2O + 2e -            -2               -2 Reduksi: Bi(OH)3  + 2e - → Bi + H2O + 2OH- Tahap 6. Jumlahkan kedua setengah-reaksi dan setarakan persamaan akhir dengan pangamatan. Electron-elektron di kedua sisi harus saling meniadakan. 2OH- + SnO22- + Bi(OH)3  + 2e - → Bi + H2O + 2OH- + SnO32- + H2O + 2e - SnO22- + Bi(OH)3 → Bi + H2O + SnO32- + H2O SnO22- + Bi(OH)3 → Bi + 2H2O + SnO32- Setarakan persamaan reaksi ini; 3SnO22- + 2Bi(OH)3 → 2Bi + 3H2O + 3SnO32- Tahap 7. Periksa kembali apakah persamaan ini mengandung jenis dan jumlah atom yang sama serta periksa juga apakah muatan pada kedua sisi persamaaan sudah sama. 3SnO22- + 2Bi(OH)3 → 2Bi + 3SnO32- + 3H2O c)                  Cr2O72- + C2O42- → Cr3+ + CO2 (dalam larutan asam) Tahap 1. Tulis persamaan taksetara untuk reaksi ini dalm bentuk ionic. Cr2O72- + C2O42- → Cr3+ + CO2 Tahap 2. Pisahkan persamaan tersebut menjadi dua setengah-reaksi.   +3      +4 Oksidasi: C2O42- → CO2   +6        +3 Reduksi: Cr2O72- → Cr3+ Tahap 3. Setarakan atom yang bukan O dan H di setiap setengah-reaksi secara terpisah. C2O42- → 2CO2 Cr2O72- → 2Cr3+ Tahap 4. Untuk reaksi dalam medium asam, tambahkan H2O untuk menyetarakan atom O dan tambahkan H+ untuk menyetarakan atom H. *pada medium asam. C2O42- → 2CO2 Cr2O72- → 2Cr3+ + 7H2O *Untuk menyetarakan atom H, kita tambahkan 14 ion H+ di sebelah kiri. 14H+ + Cr2O72- → 2Cr3+ + 7H2O Tahap 5. Tambahkan electron pada salah satu sisi dari setiap setengah-reaksi untuk menyetarakan muatan. Jika perlu, samakan jumlah electron di kedua setengah-reaksi dengan cara mengalikan satu atau kedua setengah-reaksi dengan koefisien yang sesuai. *pada medium asam.   -2            -2 Oksidasi: C2O42- → 2CO2 + 2e -             +6                     +6 Reduksi: 14H+ + Cr2O72-  + 6e -→ 2Cr3+ + 7H2O *karena Reduksi ditambah 6 elektron, oksidasipun ditambah 6 elektron. C2O42- → 2CO2 + 2e - |x3 3C2O42- → 3CO2 + 6e - Tahap 6. Jumlahkan kedua setengah-reaksi dan setarakan persamaan akhir dengan pangamatan. Electron-elektron di kedua sisi harus saling meniadakan. 3C2O42- + 14H+ + Cr2O72-  + 6e -→ 2Cr3+ + 7H2O + 3CO2 + 6e – 3C2O42- + 14H+ + Cr2O72- → 2Cr3+ + 7H2O + 3CO2 Tahap 7. Periksa kembali apakah persamaan ini mengandung jenis dan jumlah atom yang sama serta periksa juga apakah muatan pada kedua sisi persamaaan sudah sama. 3C2O42- + 14H+ + Cr2O72- → 2Cr3+ + 7H2O + 6CO2 d)            ClO3- + Cl‑ → Cl2 + ClO2 (dalam larutan asam) Tahap 1. Tulis persamaan taksetara untuk reaksi ini dalm bentuk ionic. ClO3- + Cl‑ → Cl2 + ClO2 Tahap 2. Pisahkan persamaan tersebut menjadi dua setengah-reaksi. -1      0 Oksidasi: Cl‑ → Cl2  +5       +4 Reduksi: ClO3- → ClO2 Tahap 3. Setarakan atom yang bukan O dan H di setiap setengah-reaksi secara terpisah. 2Cl‑ → Cl2 ClO3- → ClO2 Tahap 4. Untuk reaksi dalam medium asam, tambahkan H2O untuk menyetarakan atom O dan tambahkan H+ untuk menyetarakan atom H. *pada medium asam. 2Cl‑ → Cl2 ClO3- → ClO2 + H2O *Untuk menyetarakan atom H, kita tambahkan 2 ion H+ di sebelah kiri. 2H+ + ClO3- → ClO2 + H2O Tahap 5. Tambahkan electron pada salah satu sisi dari setiap setengah-reaksi untuk menyetarakan muatan. Jika perlu, samakan jumlah electron di kedua setengah-reaksi dengan cara mengalikan satu atau kedua setengah-reaksi dengan koefisien yang sesuai. *pada medium asam. Jumlah muatan dikiri dan di kanan adalah:   -2     0 Oksidasi: 2Cl‑ → Cl2      +1               0 Reduksi: 2H+ + ClO3- → ClO2 + H2O Setarakan Jumlah muatan dikiri dan di kanan dengan menambahkan electron:  -2          -2 Oksidasi: 2Cl‑ → Cl2 + 2e -               0                      0 Reduksi: 2H+ + ClO3- + 1e -→ ClO2 + H2O Samakan jumlah electron dengan cara mengalikan satu atau kedua setengah reaksi dengan koefisien yang sesuai. 2Cl‑ → Cl2 + 2e - x1 2Cl‑ → Cl2 + 2e - 2H+ + ClO3- + 1e -→ ClO2 + H2O x2 4H+ + 2ClO3- + 2e -→ 2ClO2 + 2H2O Tahap 6. Jumlahkan kedua setengah-reaksi dan setarakan persamaan akhir dengan pangamatan. Electron-elektron di kedua sisi harus saling meniadakan. 2Cl‑ + 4H+ + 2ClO3- + 2e - → 2ClO2 + 2H2O + Cl2 + 2e – 2Cl‑ + 4H+ + 2ClO3- → 2ClO2 + 2H2O + Cl2 Tahap 7. Periksa kembali apakah persamaan ini mengandung jenis dan jumlah atom yang sama serta periksa juga apakah muatan pada kedua sisi persamaaan sudah sama.